일반화학 실험 생활속의 산-염기 분석 (산염기 적정)

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일반화학 실험 생활~염기 적정).hwp 파일정보

일반화학 실험 생활속의 산-염기 분석 (산염기 적정).hwp
📂 자료구분 : 레포트 (공학기술)
📜 자료분량 : 6 Page
📦 파일크기 : 178 Kb
🔤 파일종류 : hwp

일반화학 실험: 생~석 (산염기 적정) 자료설명

일반화학 실험에서 실시하는 산 – 염기 분석(적정) 예비 + 결과 리포트 입니다.
실험산염기

일반화학 실험 생활~석 (산염기 적정) 자료의 목차

<실험 목적>
<실험 이론>
<실험 기구 및 시약>
-시약 조사-
①분자식 ②분자량 ③밀도
④녹는점 ⑤끓는점 ⑥용해도
⑦독성
(1) 염산
(2) 수산화 나트륨
(3) 탄산수소나트륨
(4). 아스피린 Methyl Salicylate (살리실산메틸)
(5) 아세트산
(6) 아스피린

<실험 방법>
실험A. 식초 분석
실험B. 아스피린 분석
실험C. 제산제 분석 – 역적정법
<주의 및 참고사항>
<실험 결과>
A. 식초
B. 아스피린
C. 제산제

<토의>

본문내용 (일반화학 실험 생활~염기 적정).hwp)

이 실험에서는 산-염기 적정 방법을 이용해서 일상 생활에서 많이 사용되는 식초, 아스피린, 제산제에 들어있는 산과 염기의 농도를 측정한다.

1. 직접 적정 (direct titration)
적정시약을 반응이 완결될 때까지 분석물질에 첨가하여 분석물질의 농도를 확인.
-식용 식초의 산-염기 반응
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
(아세트산)

-아스피린의 산-염기 반응
C6H4(OCOCH3)COOH + NaOH → C6H4(OCOCH3)COONa + H2O
(살리실산 아세틸)

2. 역적정법 (back titration)
분석물질이 염기(산)인 경우 ⇒ 농도를 알고 있는 강산(염기)를 과량으로 넣어준 후, 반응하고 남은 강산(염기)를 염기(산) 표준용액으로 적정하여 분석물질의 염기(산)의 농도를 알아내는 방법.
-제산제의 산-염기 반응
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (탄산수소 나트륨)
—–중략—

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